Question

По схеме реакции СuCl₂+KOH→Cu(OH)₂+KCl определите массу щёлочи, вступившей в реакцию, если образовался гидроксид меди(II) массой 6 г. По схеме реакции определите массу cоли AgNO₃+ Сu → Ag+Cu(NO₃)₂ , если во взаимодействие вступил нитрат серебра массой 7,7г

Answer 1

Ответ:

смотри картинку

Объяснение:

Answer 2

Для первой реакции, где CuCl₂ реагирует с KOH, необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами с помощью уравнения баланса:

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль Cu(OH)₂ требуется 2 моля KOH. Молярная масса Cu(OH)₂ равна примерно 97 г/моль.

Используя пропорцию, можно найти массу KOH, соответствующую 6 г Cu(OH)₂:

(2 моля KOH / 1 моль Cu(OH)₂) × (97 г Cu(OH)₂ / 1 моль Cu(OH)₂) × (6 г Cu(OH)₂ / 1) = 2 × 97 × 6 / 1 г KOH ≈ 1164 г KOH

Таким образом, масса KOH, вступившей в реакцию, составляет примерно 1164 г.

Для второй реакции, где AgNO₃ реагирует с Cu, необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами с помощью уравнения баланса:

2AgNO₃ + Cu → 2Ag + Cu(NO₃)₂

Из уравнения видно, что для образования 2 моль Ag требуется 2 моля AgNO₃. Молярная масса AgNO₃ равна примерно 169,87 г/моль.

Используя пропорцию, можно найти массу AgNO₃, соответствующую 7,7 г Ag:

(2 моля AgNO₃ / 2 моля Ag) × (169,87 г Ag / 1 моль Ag) × (7,7 г Ag / 1) = 2 × 169,87 × 7,7 / 2 г AgNO₃ ≈ 1304,13 г AgNO₃

Таким образом, масса AgNO₃, вступившей в реакцию, составляет примерно 1304,13 г.