Question

Сколько грамм углекислый газ образуется при разложении 10 грамм известняк карбонат кальция

Answer 1

Ответ:

4.4 грамма

Объяснение:

CaCO3 = CaO + CO2

n(CaCO3) = n(CO2)

n(CaCO3)=10/100=0.1 моль

m(CO2)=0.1*44=4.4 грамма

Answer 2

Ответ:

4.5 грамма.

Объяснение:

надеюсь верно

Answer 3

Разложение известняка (карбоната кальция) и образование углекислого газа

При разложении известняка (карбоната кальция) образуется углекислый газ (диоксид углерода) и оксид кальция. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Теперь посчитаем, сколько граммов углекислого газа образуется при разложении 10 граммов известняка (карбоната кальция).

Молярная масса известняка (CaCO3) составляет 100.09 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44.01 г/моль.

Используем пропорцию, чтобы найти количество углекислого газа, образующегося при разложении 10 граммов известняка:

10 г CaCO3 * (1 моль CaCO3 / 100.09 г CaCO3) * (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) * (44.01 г CO2 / 1 моль CO2) = X г CO2

Вычислив это, мы получаем, что при разложении 10 граммов известняка образуется примерно X граммов углекислого газа.