Question

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 120г 10% бромоводородной кислоты и 30г цинка​

Answer 1

m(HBr)=120×0,1=12г

n(HBr)=12:81≈0,15моль(недостаток)

n(Zn)=30:65≈0,46моль(избыток)

0,15. x

2HBr+Zn-->ZnBr2+H2

x=0,15×1:2=0,075моль

V(H2)=0,075×22,4=1,68л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между бромоводородной кислотой (HBr) и цинком (Zn):

Zn + 2HBr -> ZnBr2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями бромоводородной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Сначала найдем количество вещества бромоводородной кислоты и цинка:

Молярная масса HBr = 1 (масса атома H) + 80 (масса молекулы Br) = 81 г/моль Масса 10% раствора HBr = 120 г Количество вещества HBr = масса / молярная масса = 120 г / 81 г/моль = 1.48 моль

Молярная масса Zn = 65 г/моль Масса цинка = 30 г Количество вещества Zn = масса / молярная масса = 30 г / 65 г/моль = 0.46 моль

Теперь найдем количество вещества водорода, образующегося при реакции:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Zn образует 1 моль H2. Количество вещества H2, образующегося при реакции = количество вещества Zn = 0.46 моль

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при стандартных условиях. Таким образом, количество водорода, образующегося при реакции, можно найти, умножив количество вещества H2 на 22.4 л/моль:

Объем водорода = количество вещества H2 * 22.4 л/моль = 0.46 моль * 22.4 л/моль = 10.3 л

Таким образом, при взаимодействии 120 г 10% бромоводородной кислоты и 30 г цинка образуется примерно 10.3 л водорода при стандартных условиях.