Question

Рассчитать объем водорода и массу воды, необходимых для получения 180 г. 9% гидроксида цезия

Answer 1

0,12 0,12 0,06

2H2O+2Cs-->2CsOH+ H2

m(Cs)=180×0,09=16,2г

n(Cs)=16,2:133≈0,12моль

V(H2)=0,06×22,4=1,344л

m(H2O)=0,12×18=2,16г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти количество гидроксида цезия, содержащегося в 180 г раствора.

Для этого мы можем воспользоваться формулой:

Масса гидроксида цезия = Объем раствора * Концентрация раствора

Мы знаем, что концентрация раствора составляет 9%, а масса раствора равна 180 г. Подставим эти значения в формулу:

Масса гидроксида цезия = 180 г * 0.09 = 16.2 г

Теперь мы можем рассчитать количество водорода, необходимого для получения этого количества гидроксида цезия. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции:

2H2O -> 2H2 + O2

Из уравнения видно, что для получения 1 моль водорода необходимо 2 моли воды. Таким образом, количество воды, необходимое для получения гидроксида цезия, будет равно половине его молярной массы:

Молярная масса гидроксида цезия (CsOH) = 133.5 г/моль Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество воды:

Масса воды = Масса гидроксида цезия / 2 = 16.2 г / 2 = 8.1 г

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, который будет образован при реакции воды:

Объем водорода = Масса воды / Плотность воды

Плотность воды при комнатной температуре составляет около 1 г/см³, поэтому:

Объем водорода = 8.1 г / 1 г/см³ = 8.1 см³

Таким образом, для получения 180 г 9% гидроксида цезия необходимо 8.1 г воды и 8.1 см³ водорода.