Question

Чи утвориться осад барій сульфіту, якщо до 0,02 М розчину барій хлориду додати рівний об’єм 0,02 М розчину натрій сульфіту? ДР(BaSO3) = 8,0 ∙ 10^–7

Answer 1

Ответ:

Осадок образуется если ПК>ПР

ПК=[Ba2+]*[SO3 2-]

При разбавлении вдвое (равные объемы) концентрация каждого йона упадет вдвое.

ПК=(0,02/2)*(0,02/2)=0,0001

0,0001 > 8,0*10^–7

ПК>ПР - осадок выпадет.

Answer 2

Задача: Ответь подробно. Чи утвориться осад барій сульфіту, якщо до 0,02 М розчину барій хлориду додати рівний об’єм 0,02 М розчину натрій сульфіту? ДР(BaSO3) = 8,0 ∙ 10^–7

Для вирішення цієї задачі, спочатку потрібно з'ясувати, чи утворюється осад барій сульфіту при змішуванні розчинів барій хлориду і натрій сульфіту. Щоб це зробити, потрібно порівняти розчинності барій сульфіту і барій хлориду у воді.

Barium chloride (BaCl2) розчиняється у воді з утворенням барієвих іонів (Ba^2+) і хлоридних іонів (Cl^-). Натрій сульфіт (Na2SO3) також розчиняється у воді, утворюючи натрієві іони (Na^+) і сульфітні іони (SO3^2-).

Для визначення, чи утвориться осад барій сульфіту, потрібно порівняти розчинність барій сульфіту (BaSO3) з розчинністю барій хлориду (BaCl2). Розчинність сполук можна визначити за допомогою рівняння розчинності (Ksp).

Розчинність барій сульфіту (BaSO3) можна виразити наступним чином:

BaSO3(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO3^2-(aq)

Рівняння розчинності буде мати вигляд:

Ksp = [Ba^2+][SO3^2-]

Згідно з умовою, дано значення даних розчинності (Ksp(BaSO3) = 8,0 ∙ 10^–7).

Тепер ми можемо перейти до порівняння розчинності барій сульфіту і барій хлориду.

Розчинність барій хлориду (BaCl2) можна записати так:

BaCl2(s) ⇌ Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

Концентрацію барієвих іонів (Ba^2+) у розчині барій хлориду можна виразити як 0,02 М (за умовою).

Тепер ми повинні порівняти концентрацію сульфітних іонів (SO3^2-) у розчині барій сульфіту з концентрацією хлоридних іонів (Cl^-) у розчині барій хлориду.

За умовою, до 0,02 М розчину барій хлориду додається рівний об’єм 0,02 М розчину натрій сульфіту. Це означає, що концентрація сульфітних іонів (SO3^2-) у результируючому розчині також буде 0,02 М.

Отже, концентрація сульфітних іонів (SO3^2-) у розчині барій сульфіту буде такою ж, як у розчині барій хлориду - 0,02 М.

Тепер ми можемо порівняти розчинність барій сульфіту і барій хлориду, використовуючи значення розчинності (Ksp).

Ksp(BaSO3) = [Ba^2+][SO3^2-] = (0,02 М)(0,02 М) = 4,0 ∙ 10^-4

Значення розчинності (Ksp) барій сульфіту (4,0 ∙ 10^-4) більше за значення Ksp (8,0 ∙ 10^-7), отже, осад барій сульфіту (BaSO3) утвориться.

Отже, в результаті змішування розчинів барій хлориду і натрій сульфіту утвориться осад барій сульфіту (BaSO3).

Висновок: Осад барій сульфіту (BaSO3) утвориться при змішуванні 0,02 М розчину барій хлориду з рівним об'ємом 0,02 М розчину натрій сульфіту.