Question

Какая масса соли образуеться при взаимнодействии 60 г оксида алюминия содержащего 5% примесей с избытком кислоты? ДАМ 10 БАЛЛОВ​

Answer 1

Ответ:

Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O

w ч.в(Al2O3)=100%-5%=95%=0,95

m в(Al2O3)=w ч.в*m с=0,95*60 г=57 г

n(Al2O3)=m/M=57 г/102 г/моль=0,56 моль

n(Al2O3):n(Al(NO3)3)=1:2

n(Al(NO3)3)=0,56 моль*2=1,12 моль

m(Al(NO3)3)=n*M=1,12 моль*213 г/моль=238,56 г

Ответ: 238,56 г

Answer 2

Reply by  Kolokokosik

Дано:

m(Al2O3)=60г

W(примеси)=5%

------------------------------

Найти:

m(Al(NO3)3)-?

Решение

Составим  УХР:

Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O

w(Al2O3)=100%-5%=95%=0,95

m в-ва(Al2O3)=w*m=0,95*60 г=57 г

n(Al2O3)=m/M=57 г/102 г/моль=0,56 моль

(Al2O3):n(Al(NO3)3)=1:2

n(Al(NO3)3)=0,56 моль*2=1,12 моль

m(Al(NO3)3)=n*M=1,12 моль*213 г/моль=238,56 г

Ответ: 238,56 г

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между оксидом алюминия и кислотой, а затем провести расчеты.

Уравнение реакции: Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Al2O3 реагирует с 6 молями HCl, образуя 2 моля AlCl3.

1. Найдем количество вещества Al2O3: Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль Количество вещества Al2O3 = масса / молярная масса Количество вещества Al2O3 = 60 г / 101.96 г/моль = 0.588 моль

2. Найдем количество HCl, необходимое для реакции с Al2O3: 1 моль Al2O3 требует 6 моль HCl, следовательно, для 0.588 моль Al2O3 потребуется: 0.588 моль Al2O3 * 6 моль HCl/1 моль Al2O3 = 3.528 моль HCl

3. Учитывая, что в реакции используется избыток кислоты, найдем количество избыточного HCl: Масса избыточного HCl = (масса избыточной кислоты / молярная масса HCl) = (избыток кислоты в г * 0.05 / 36.46 г/моль)

4. Наконец, найдем массу образовавшейся соли AlCl3: Масса AlCl3 = количество вещества AlCl3 * молярная масса AlCl3 Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль Масса AlCl3 = 2 * 0.588 моль * 133.34 г/моль = 157.71 г

Таким образом, при взаимодействии 60 г оксида алюминия с содержанием 5% примесей с избытком кислоты образуется 157.71 г соли AlCl3.