Question

Рассчитайте массу водорода, который вступит в реакцию с 48г оксида железа (III)

Answer 1

Ответ:

ответ:m(H2)=0.75 г.m(Fe)=14 г

Answer 2

Для расчета массы водорода, необходимого для реакции с 48 г оксида железа (III), нужно сначала выразить уравнение реакции:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью оксида железа (III) требуется 3 моля водорода. Молярная масса Fe2O3 равна 159,7 г/моль, а молярная масса H2 равна 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей оксида железа (III) в 48 г:

n = m/M n = 48 г / 159,7 г/моль = 0,3 моль

Теперь посчитаем количество молей водорода, необходимых для реакции:

n(H2) = n(Fe2O3) * 3 n(H2) = 0,3 моль * 3 = 0,9 моль

Наконец, найдем массу водорода:

m(H2) = n(H2) * M m(H2) = 0,9 моль * 2 г/моль = 1,8 г

Таким образом, для реакции с 48 г оксида железа (III) потребуется 1,8 г водорода.