Question

Яка маса магній оксиду прореагує із 392 г ортофосфатноїкислоти?

Answer 1

Х г                 392 г

3MgO +2H₃PO₄ = Mg₃(PO4)₂+3H₂O

n=3 моль           n=2 моль

М=40 г/моль    М = 98 г/моль

m=120 г             m=196 г

Х г  MgO   -   392 г  Н₃РО₄

120 г MgO  -  196 г   H₃PO₄

m(MgO) = 120 * 392 / 196 = 240 / г/

Ответ 240 г

Answer 2

Для розрахунку маси магній оксиду, який прореагує з ортофосфатною кислотою, необхідно знати стехіометрію реакції. Без цієї інформації не можна точно визначити масу магній оксиду.

Запишемо реакцію балансованою хімічною рівнянням: 3 MgO + 2 H₃PO₄ -> Mg₃(PO₄)₂ + 3 H₂O

У балансованій реакції відношення між магній оксидом (MgO) та ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) дорівнює 3:2.

Тому, щоб розрахувати масу магній оксиду, вам потрібно знати масу ортофосфатної кислоти, яка прореагувала. Ви вказали, що маса ортофосфатної кислоти становить 392 г.

За відношенням 3:2, маса магній оксиду буде: Маса MgO = (3/2) * маса H₃PO₄ Маса MgO = (3/2) * 392 г Маса MgO = 588 г

Таким чином, маса магній оксиду, який прореагує з 392 г ортофосфатної кислоти, становить 588 г.