Question

В реакцию с соляной кислотой вступило 12 г магния. Рассчитайте количество вещества и массу полученной соли? Каков объём образовавшегося газа? Mg + 2HCl => MgCl2 + H2 Объясните пожалуйста, не могу понять, с чего начать решать...

Answer 1

Ответ:

Mg+2HCl=MgCl2+H2 газ тут водород,соль хлорид магния

n(Mg)=n(MgCl2)=n(H2)=12/24=0.5моль

m(MgCl2)=n*M=0.5*95=47,5г

V(H2)=0,5*22,4=11,2л

Объяснение:

Answer 2

Для начала, давайте рассчитаем количество вещества магния, которое вступило в реакцию. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Mолярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль. Подставим значения в формулу:

n(Mg) = 12 г / 24 г/моль = 0.5 моль.

Теперь рассчитаем количество вещества полученной соли (MgCl2), используя коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции:

1 моль Mg : 1 моль MgCl2

Таким образом, количество вещества MgCl2 также равно 0.5 моль.

Теперь рассчитаем массу полученной соли, используя полученное количество вещества и молярную массу MgCl2 (95 г/моль):

m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2) = 0.5 моль * 95 г/моль = 47.5 г.

Таким образом, масса полученной соли (MgCl2) составляет 47.5 г.

Чтобы рассчитать объем образовавшегося газа (H2), нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Так как у нас нет информации о давлении и температуре, мы не можем рассчитать объем газа по данной информации.

Надеюсь, это поможет вам понять, как решить данную задачу.