Question

При взаємодії натрій карбонату з метановою кислотою виділився газ об'ємом 6,72 л. Яка маса кислоти потрібна для реакції?

Answer 1

Ответ:

Во

Объяснение:

на Фотці

Answer 2

Спочатку знайдемо кількість речовин, яка реагує з натрій карбонатом. За рівнянням реакції:

2NaHCO3 + CH3COOH -> CO2 + 2H2O + CH3COONa

Виділяється 1 моль газу (CO2) на 1 моль метанової кислоти (CH3COOH).

Таким чином, маса метанової кислоти, необхідна для виділення 6,72 л газу, може бути обчислена за допомогою формули:

n = V/22.4

де n - кількість молей газу, V - об'єм газу (у літрах), 22.4 - молярний об'єм газу при стандартних умовах (0°C і 1 атм).

Таким чином, n = 6,72/22.4 = 0,3 моль.

Тепер можемо знайти масу метанової кислоти, використовуючи масу одного моля речовини:

m = n*M

де m - маса речовини (у грамах), n - кількість молей речовини, M - молярна маса речовини.

Молярна маса метанової кислоти (CH3COOH) дорівнює 60 г/моль.

Тому маса метанової кислоти, потрібна для реакції, дорівнює:

m = 0,3*60 = 18 г

Отже, для реакції необхідна маса метанової кислоти становить 18 г.