Question

Сколько граммов оксида меди можно получить при прокаливание 500 граммов карбоната содержащего 20% примесей можно с решением, пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

Высокотемпературный обжиг извести описывается следующим химическим уравнением:

CaCO3 = CO2 + CaО;

При обжиге 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция (негашеной извести) и 1 моль двуокиси углерода. То есть синтезируются эквимолярные количества веществ.

Вычислим химическое (молярное) количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу (вес 1 моля вещества).

Молярный вес вещества равняется молярной массе составляющих его атомов.

Количество вещества составляет:

М CaCO3 = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO3 = 500 х 0,8 / 100 = 4 моль;

Найдем вес такого количества окиси кальция (негашеной извести).

Для этого перемножим количество вещества на его молярный вес.

Произведение этих двух величин даст массу негашеной извести:

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 4 х 56 = 224 грамма;

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество чистого карбоната меди в 500 граммах смеси.

Так как карбонат содержит 20% примесей, то количество чистого карбоната меди будет равно 80% от 500 граммов:

0.8 * 500 = 400 граммов чистого карбоната меди.

Далее, мы можем использовать уравнение реакции прокаливания карбоната меди:

CuCO3 -> CuO + CO2

Молярная масса CuCO3 = 63.5 (Cu) + 12 (C) + 48 (O) = 143.5 г/моль Молярная масса CuO = 63.5 (Cu) + 16 (O) = 79.5 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество граммов оксида меди, которое можно получить из 400 граммов чистого карбоната меди, используя молярные соотношения:

400 г / 143.5 г/моль * 79.5 г/моль = 222.5 г оксида меди.

Таким образом, при прокаливании 500 граммов карбоната меди с содержанием 20% примесей, можно получить 222.5 граммов оксида меди.