Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО У МЕНЯ СОРРРР! напишите уравнения реакций и расставте коэффициенты 1) Ca+HCl2) CuO+H2SO4​

Answer 1

Ответ:

Ca+2HCl = CaCl2 + 2H

Cup + H2SO4 = CuSO4 + H20

Объяснение:

Answer 2

Уравнение реакции 1: Ca + HCl2

Уравнение реакции между кальцием (Ca) и хлоридом водорода (HCl) выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

В этой реакции кальций реагирует с хлоридом водорода, образуя хлорид кальция и молекулы водорода. Коэффициенты перед веществами указывают на количество молей каждого вещества, участвующего в реакции.

Уравнение реакции 2: CuO + H2SO4

Уравнение реакции между оксидом меди (CuO) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

В этой реакции оксид меди реагирует с серной кислотой, образуя сульфат меди и молекулы воды.

Коэффициенты в уравнениях реакций

Чтобы правильно расставить коэффициенты перед веществами в уравнениях реакций, необходимо уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Это можно сделать путем изменения коэффициентов перед веществами.

1) Уравнение реакции между кальцием (Ca) и хлоридом водорода (HCl): - На левой стороне уравнения у нас 1 атом кальция (Ca) и 2 атома водорода (H). - На правой стороне уравнения у нас 1 атом кальция (Ca), 2 атома хлора (Cl) и 2 атома водорода (H). - Чтобы уравнять количество атомов водорода, нужно поставить коэффициент 2 перед HCl: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

2) Уравнение реакции между оксидом меди (CuO) и серной кислотой (H2SO4): - На левой стороне уравнения у нас 1 атом меди (Cu), 1 атом кислорода (O) и 1 атом серы (S). - На правой стороне уравнения у нас 1 атом меди (Cu), 1 атом серы (S) и 4 атома кислорода (O). - Чтобы уравнять количество атомов кислорода, нужно поставить коэффициент 2 перед CuO: 2CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Таким образом, уравнения реакций с правильно расставленными коэффициентами выглядят следующим образом: 1) Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 2) 2CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Обратите внимание, что эти уравнения являются гипотетическими и могут быть изменены в зависимости от условий реакции и состояния веществ.