Question

Помогите пожалуйста Найди объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии серной кислоты на 200г известняка, содержащего 20% некарбонатных примесей. Вычисления проведи с точностью до сотых.

Answer 1

Ответ:

H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O

m(CaCO3)=200-20%=200*0.8=160 грамм

n(CaCO3)=160/100=1.6 моль

n(CaCO3)=n(CO2)

V(CO2)=1.6*22.4=35,84 литра

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить количество углекислого газа (CO2), которое выделится при реакции серной кислоты с известняком.

Сначала найдем массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в 200 г известняка. Поскольку известняк содержит 20% некарбонатных примесей, то масса карбоната кальция составляет 80% от массы известняка:

Масса CaCO3 = 200 г * 0.80 = 160 г

Теперь используем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом кальция (CaCO3):

H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, а CO2 равна 44 г/моль.

Теперь можем вычислить количество углекислого газа, выделившегося при реакции:

Моль CaCO3 = 160 г / 100 г/моль = 1.6 моль Моль CO2 = 1.6 моль

Теперь найдем массу CO2:

Масса CO2 = 1.6 моль * 44 г/моль = 70.4 г

Таким образом, при действии серной кислоты на 200 г известняка, содержащего 20% некарбонатных примесей, выделится 70.4 г углекислого газа (CO2).