Question

Сколько граммов цинка было израсходовано при взаимодействии с кислородом 40 грамм оксида цинка​

Answer 1

Дано:

m(ZnO)= 40 г

Найти:

m(Zn)-?

Решение:

2Zn+O2=2ZnO

n(ZnO)=m/M = 40г:81 г/моль= 0,5 моль

M(ZnO) = 65+16=81 г/моль

n(ZnO)=n(Zn)= 0,5 моль

m(Zn)=n*M= 0,5 моль*65 г/моль= 32,5 г

M(Zn)= 65 г/моль

Ответ:  m(Zn) =32,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую формулу реакции взаимодействия цинка с кислородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Zn + O2 -> 2 ZnO

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида цинка требуется 2 атома цинка. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса оксида цинка (ZnO) равна 81,38 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать, сколько граммов цинка было израсходовано при взаимодействии с кислородом. Для этого нужно разделить массу оксида цинка на массовую долю цинка в нем:

40 г / (65,38 г/моль + 16 г/моль) = 0,49 моль

Так как для образования одной молекулы оксида цинка требуется 2 атома цинка, то общее количество цинка, израсходованного при реакции, равно:

0,49 моль * 2 = 0,98 моль

Теперь мы можем рассчитать массу цинка, израсходованного при реакции:

0,98 моль * 65,38 г/моль = 64 г

Таким образом, было израсходовано примерно 64 грамма цинка при взаимодействии с кислородом 40 грамм оксида цинка.