Question

На помощь. Помогите пожалуйста. Срочно. С РЕШЕНИЕМ Найти объем водорода при его 50% выходе, если реагирует 12г кальция с серной кислотой ​

Answer 1

Ответ:

3,36

Объяснение:

Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂

M(Ca)=40 г/моль

V₀=22,4 л/моль

m(Ca)=12 г

w=50% (0,5)

m(Ca)/M(Ca)=V/V₀

теоретический объем водорода:

V=V₀m(Ca)/M(Ca)

практический объем водорода:

V₁=Vw=wV₀m(Ca)/M(Ca)

V₁=0,5*22,4*12/40=3,36 л

Answer 2

Чтобы найти объем водорода при его 50% выходе, когда реагирует 12 г кальция с серной кислотой, нам необходимо использовать уравнение реакции и знать соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между кальцием и серной кислотой выглядит следующим образом: Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль кальция реагирует с одним моль серной кислоты, образуя один моль водорода. Молярная масса кальция равна 40 г/моль, поэтому 12 г кальция составляют 0,3 моль (12 г / 40 г/моль).

Таким образом, при реакции 0,3 моль кальция с серной кислотой, образуется 0,3 моль водорода.

Теперь, чтобы найти объем водорода при его 50% выходе, мы можем использовать соотношение между молями и объемами газов при стандартных условиях (нормальных условиях). При стандартных условиях одна моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Таким образом, если 0,3 моль водорода образуется при реакции, то объем этого водорода будет равен: 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л.

Итак, объем водорода при его 50% выходе при реакции 12 г кальция с серной кислотой составляет 6,72 л.

Источники: ' ' ' - ' ' - ...' ' - '