Question

Визначте молекулярну формулу речовини з масовими частками Карбону 40 %, Гідрогену 6,66 %, Оксигену 53,34 %. Відносна густина її пари за воднем дорівнює 30.​

Answer 1

Ответ:

M(CxHyOz)=30*2=60 г/моль

Доли элементов

С - 0,4/12=0,0333

H - 0.066/1=0.066

O - 0.5334/16=0,0333

Отношение

С/H/O - 0,0333/0,066/0,0333 - 1/2/1

При молярной массе 60 г/моль и указанном соотношении элементов это может быть только С2H4O2

Answer 2

Спочатку визначимо масові співвідношення елементів у речовині. Для цього переведемо відсотки масових часток у масові частки в грамах.

Маса вуглецю (C) = 40% * 100g = 40g Маса водню (H) = 6.66% * 100g = 6.66g Маса кисню (O) = 53.34% * 100g = 53.34g

Тепер визначимо молекулярну формулу речовини. Для цього розділимо масові частки на атомні маси елементів (вуглець - 12g/mol, водень - 1g/mol, кисень - 16g/mol) і знайдемо найменший спільний кратник для отриманих значень.

Кількість молів вуглецю = 40g / 12g/mol = 3.33 моль Кількість молів водню = 6.66g / 1g/mol = 6.66 моль Кількість молів кисню = 53.34g / 16g/mol = 3.33 моль

Найменший спільний кратник для цих значень - 3.33, тому молекулярна формула речовини буде C3H6.66O3.33.

Нарешті, визначимо відносну густину пари цієї речовини за воднем. Для цього визначимо масу одного молекули речовини і порівняємо її з масою одного молекули водню (1g/mol).

Маса одного молекули речовини = (3 * 12g/mol) + (6.66 * 1g/mol) + (3.33 * 16g/mol) = 36g + 6.66g + 53.28g = 95.94g Маса одного молекули водню = 1g

Отже, відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 95.94g/1g = 95.94.