Question

Вычислите массовую долю соли, образовавшейся в растворе при смешивании 243,33 г 15%-ной соляной кислоты и 266,67 г 15%-ного гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ:

11.47%

Объяснение:

n(NaOH)=(266.67*0.15)/40=1,0000125 моль

n(HCl)=(243.33*0.15)/36.5=0,99998630137 моль

По округлению по 1 моль

n(NaCl)=n(NaOH)=n(HCl)=1 моль

m(NaCl)=1*58.5=58.5 грамм

m(Sol)=266.67+243.33=510 грамм

W(NaCl)=58.5/510=0,1147 - 11.47%

Answer 2

Для вычисления массовой доли соли в растворе, сначала найдем количество соли, образовавшейся при нейтрализации соляной кислоты и гидроксида натрия.

Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 1*1 + 35,5 = 36,5 г/моль Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Для 243,33 г 15%-ной соляной кислоты: Масса HCl = 243,33 г * 0,15 = 36,5 г/моль * n n = (243,33 г * 0,15) / 36,5 г/моль = 1 моль

Для 266,67 г 15%-ного гидроксида натрия: Масса NaOH = 266,67 г * 0,15 = 40 г/моль * m m = (266,67 г * 0,15) / 40 г/моль = 1 моль

Таким образом, смешивание 1 моль соляной кислоты и 1 моль гидроксида натрия приведет к образованию 1 моль соли.

Массовая доля соли в растворе будет: Масса соли = масса HCl + масса NaOH = 36,5 г + 40 г = 76,5 г Массовая доля соли = (76,5 г / (243,33 г + 266,67 г)) * 100% = 76,5 г / 510 г * 100% = 15%

Таким образом, массовая доля соли в растворе составляет 15%.