Question

1. Налейте в четыре пробирки по 2-3 мл растворов H2SO4 Na2SO4 CuSO4 и сульфата алюминия соответственно. 2. Поверх каждого раствора залейте по 1-2 мл раствора BaCl2 3. Понаблюдайте за превращениями, происходящими в каждой , пробирке. Запишите уравнения реакций.​

Answer 1

1 пробирка:

$H_2SO_4 + BaCl_2 = 2HCl + BaSO_4\downarrow$

Наблюдается выпадение белого осадка.

2 пробирка:

$Na_2SO_4 + BaCl_2 = 2NaCl + BaSO_4\downarrow$

Наблюдается выпадение белого осадка.

3 пробирка:

$CuSO_4 + BaCl_2 = CuCl_2 + BaSO_4\downarrow$

Наблюдается выпадение белого осадка.

4 пробирка:

$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 = 2AlCl_3 + 3BaSO_4\downarrow$

Наблюдается выпадение белого осадка.

Answer 2

Уравнения реакций и превращения, происходящие в каждой пробирке:

1. H2SO4 (раствор серной кислоты): H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2 HCl

   В результате реакции образуется белый осадок бария сернокислого (BaSO4).

2. Na2SO4 (раствор сульфата натрия): Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2 NaCl

   Образуется белый осадок бария сернокислого (BaSO4).

3. CuSO4 (раствор сульфата меди): CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + CuCl2

   В результате реакции образуется белый осадок бария сернокислого (BaSO4) и образуется хлорид меди (CuCl2) в растворе.

4. Сульфат алюминия (Al2(SO4)3): Al2(SO4)3 + 3 BaCl2 -> 3 BaSO4↓ + 2 AlCl3

   Образуется белый осадок бария сернокислого (BaSO4) и образуется хлорид алюминия (AlCl3) в растворе.

Таким образом, в каждой пробирке образуется белый осадок бария сернокислого (BaSO4), который указывает на присутствие сульфатных ионов в растворах H2SO4, Na2SO4, CuSO4 и сульфата алюминия. Также образуются различные хлориды в растворе, в зависимости от исходного раствора.