Question

Определить объём водорода , который образуется при взаимодействии 200 г магния с бромоводородной кислотой

Answer 1

Mg+2HBr=MgBr2+H2

n(mg)=8.3моль

n(H2)=8.3моль

V(H2)=8.3моль*22.4дм³/моль=187дм³

Answer 2

Для определения объема водорода, который образуется при взаимодействии 200 г магния с бромоводородной кислотой, нужно использовать уравнение реакции и закон Гей-Люссака.

Сначала составим уравнение реакции между магнием и бромоводородной кислотой:

Mg + 2HBr -> MgBr2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции одна моль магния реагирует с двумя молями бромоводородной кислоты, образуя одну моль водорода.

Теперь найдем количество вещества магния, используя его молярную массу. Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль. Таким образом, 200 г магния содержат:

n(Mg) = масса / молярная масса = 200 г / 24 г/моль = 8.33 моль

Теперь найдем количество вещества бромоводородной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса бромоводородной кислоты (HBr) равна 80 г/моль. Таким образом, количество вещества бромоводородной кислоты, необходимое для реакции с магнием, равно:

n(HBr) = (8.33 моль Mg) * (2 моль HBr / 1 моль Mg) = 16.66 моль HBr

Теперь используем закон Гей-Люссака, который гласит, что объемы реагирующих газов и продуктов реакции при одинаковой температуре и давлении соотносятся как целые числа.

Таким образом, объем водорода, образующегося при реакции, будет равен количеству вещества водорода, которое равно количеству вещества магния, то есть 8.33 моль.

Итак, объем водорода, который образуется при взаимодействии 200 г магния с бромоводородной кислотой, равен 8.33 моль или примерно 187.5 л (при нормальных условиях).