Question

Помогите пожалуйста! Какой объем водорода выделится при взаимодействии 0,2 моль натрия с водой?​

Answer 1

Ответ:

2,24 л

Объяснение:

2Na+2H2O= 2NaOH+H2

0.2/2=x/1

n=0.1 mol

V=0.1*22.4=2.24 l

Answer 2

Расчет объема выделившегося водорода

При взаимодействии 0,2 моль натрия с водой происходит реакция, в результате которой выделяется водород. Для расчета объема выделившегося водорода можно использовать уравнение реакции и закон пропорций.

Уравнение реакции взаимодействия натрия с водой: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Согласно закону пропорций, коэффициенты перед веществами в уравнении реакции указывают на их молярные соотношения. Таким образом, 2 моля натрия взаимодействуют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода.

Теперь давайте рассчитаем объем водорода, выделившегося при взаимодействии 0,2 моль натрия.

Исходя из уравнения реакции, 2 моля натрия образуют 1 моль водорода. Следовательно, 0,2 моль натрия образуют: 0,2 моль Na * (1 моль H2 / 2 моль Na) = 0,1 моль H2

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, можно рассчитать объем водорода.

Для стандартных условий (температура 0°C, давление 1 атмосфера) универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л*атм/(моль*К).

Рассчитаем объем водорода: V = (nRT) / P V = (0,1 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) / 1 атм V ≈ 2,25 л

Таким образом, при взаимодействии 0,2 моль натрия с водой выделится примерно 2,25 л водорода.