Question

Обчислити масу осаду, що утворився внаслідок взаємодії 68,4 г алюміній сульфату з достатньою кількістю натрію ортофосфату.

Answer 1

Ответ:

     68.4

Al2(SO4)3 + 2Na3PO4 → 2AlPO4 + 3Na2SO4

     0.2                                     0.4             0.6

n(Al2(SO4)3) = 68.4 / 342 = 0.2 моль

===============================

n(AlPO4) = n(Al2(SO4)3) * 2 = 0.2 * 2 = 0.4 моль

m(AlPO4) = n(AlPO4) * M(AlPO4)

m(AlPO4) = 0.4 * 122 = 48.8 г

===============================

n(Na2SO4) = n(Al2(SO4)3) * 3 = 0.2* 3 = 0.6 моль

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4)

m(Na2SO4) = 0.6 * 142 = 85.2 г

Почему мы искали массу обоих продуктов? Ибо AlPO4 и Na2SO4 станут кристаллическим порошком.

Answer 2

Маса осаду, що утворився внаслідок взаємодії 68,4 г алюміній сульфату з достатньою кількістю натрію ортофосфату, може бути обчислена за допомогою хімічного рівняння реакції та стехіометрії.

Хімічне рівняння реакції:

Алюміній сульфат (Al2(SO4)3) + Натрій ортофосфат (Na3PO4) → Алюміній фосфат (AlPO4) + Натрій сульфат (Na2SO4)

Стехіометрія:

З хімічного рівняння видно, що реагенти алюміній сульфат і натрій ортофосфат мають молярні співвідношення 1:1. Це означає, що для повної реакції 1 моль алюміній сульфату потрібно 1 моль натрію ортофосфату.

Обчислення маси осаду:

1. Визначимо молекулярну масу алюміній сульфату (Al2(SO4)3): - Маса атома алюмінію (Al) = 26.98 г/моль - Маса атома сірки (S) = 32.07 г/моль - Маса атома кисню (O) = 16.00 г/моль - Маса атома кисню у сульфатній групі (4 * 16.00 г/моль) = 64.00 г/моль

Молекулярна маса алюміній сульфату = (2 * 26.98 г/моль) + (3 * (32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль)) = 342.15 г/моль

2. Визначимо кількість молей алюміній сульфату: Маса алюміній сульфату = 68.4 г Кількість молей алюміній сульфату = маса / молекулярна маса = 68.4 г / 342.15 г/моль = 0.2 моль

3. За стехіометрією реакції, кількість молей натрію ортофосфату також буде 0.2 моль.

4. Визначимо молекулярну масу алюміній фосфату (AlPO4): - Маса атома алюмінію (Al) = 26.98 г/моль - Маса атома фосфору (P) = 30.97 г/моль - Маса атома кисню (O) = 16.00 г/моль

Молекулярна маса алюміній фосфату = 26.98 г/моль + 30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 121.96 г/моль

5. Обчислимо масу осаду алюміній фосфату: Маса осаду = кількість молей * молекулярна маса = 0.2 моль * 121.96 г/моль = 24.39 г

Таким чином, маса осаду, що утворився внаслідок взаємодії 68,4 г алюміній сульфату з достатньою кількістю натрію ортофосфату, становить 24.39 г.