Question

Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при обжиге 500 т. известняка, содержащего 0,1 массовой доли примесей? Только, пожалуйста, с оформлением!!

Answer 1

Ответ:

Дано:                            CaCO₃=CaO+CO₂

W(прим)=10%                m(CaCO₃)=m*W(прим)=500*(1-0,1)=450 г      

m=500 т                         n=m/M=450000/100=4500 моль

Найти:                             4500  =  х     х=4500 моль

V(CO₂)-?                            1             1

                                        V=n*Vm=4500*22,4=100800 л

Ответ:V=100800 л = 100,8 м³

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать химические расчеты.

1. Сначала найдем массу чистого известняка в 500 тоннах, учитывая его содержание примесей. Массовая доля чистого известняка = 1 - 0,1 = 0,9 Масса чистого известняка = 500 т * 0,9 = 450 т

2. Теперь найдем количество моль чистого известняка, используя его молярную массу. Молярная масса CaCO3 (известняка) = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 450 000 кг / 100,09 г/моль = 4495,54 моль

3. Теперь найдем количество моль углекислого газа, выделяющегося при обжиге этого количества известняка. Уравнение реакции обжига известняка: CaCO3 -> CaO + CO2 По уравнению реакции видно, что на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2.

Таким образом, количество моль CO2 = 4495,54 моль

4. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), используя уравнение состояния идеального газа. V = n * Vm где V - объем газа, n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа при н.у.

Vm = 22,4 л/моль (при н.у.) V = 4495,54 моль * 22,4 л/моль = 100,66 тыс. л

Таким образом, при обжиге 500 тонн известняка, содержащего 0,1 массовой доли примесей, выделится примерно 100,66 тысяч литров углекислого газа при нормальных условиях.