Question

Пожалуйста! Помогите решить, ставлю лучший ответ. До ферум(ІІ) сульфату масою 15,2 г долили розчин барій гідроксид в надлишку. Обчисліть маси продуктів реакції. Назвіть їх.Нужно полностью решить и расписать

Answer 1

Ответ:

Fe(OH)2 – ферум (II) гiдроксид - 9 г

BaSO4 - барiй сульфат -23,3 г

Объяснение:

в фото

Answer 2

Поиск не дал результатов для вашего вопроса. Однако, я могу помочь вам решить задачу по химии.

Дано: - Масса ферум(II) сульфата = 15,2 г - Раствор барий гидроксида добавлен в избытке

Мы можем решить эту задачу, используя уравнение реакции между ферум(II) сульфатом и барий гидроксидом:

FeSO4 + Ba(OH)2 -> Fe(OH)2 + BaSO4

Сначала найдем количество вещества ферум(II) сульфата, используя его молярную массу. Молярная масса FeSO4 равна 151,91 г/моль.

Масса ферум(II) сульфата = 15,2 г Количество вещества ферум(II) сульфата = масса / молярная масса Количество вещества ферум(II) сульфата = 15,2 г / 151,91 г/моль

Теперь найдем количество вещества барий гидроксида, используя его молярную массу. Молярная масса Ba(OH)2 равна 171,34 г/моль.

Так как барий гидроксид добавлен в избытке, мы можем предположить, что вся масса ферум(II) сульфата реагирует с барий гидроксидом.

Количество вещества барий гидроксида = количество вещества ферум(II) сульфата

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти массы продуктов реакции.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль ферум(II) сульфата реагирует с 1 молью барий гидроксида, образуя 1 моль Fe(OH)2 и 1 моль BaSO4.

Таким образом, масса Fe(OH)2 будет равна массе ферум(II) сульфата, а масса BaSO4 также будет равна массе ферум(II) сульфата.

Масса Fe(OH)2 = 15,2 г Масса BaSO4 = 15,2 г

Таким образом, масса продукта Fe(OH)2 составляет 15,2 г, а масса продукта BaSO4 также составляет 15,2 г.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, дайте мне знать.