Question

Какая масса (в граммах, с точностью до 0,1 г) продукта реакции образуется при взаимодействии хлороводорода и аммиака массой по 14,6г каждого? Введите ответ: Г​

Answer 1

Ответ:

n = m / M

n(HCl) = 14,6 / 36,5 = 0,4моль

n(NH³) = 14,6 / 17 = 0.9моль

0.4 0.9 х

HCl + NH³ = NH⁴Cl

1 1 1

0.4 / 1 < 0.9 /1, значит аммиака в избытке

0.4/1 = x/1

n(NH⁴Cl) = x = 0.4моль

m = n * M

m(NH⁴Cl) = 0.4 * 53.5 = 21.4г

Ответ: m(NH⁴Cl) = 21.4г

Answer 2

При взаимодействии хлороводорода (HCl) и аммиака (NH3) образуется хлорид аммония (NH4Cl). Чтобы определить массу продукта реакции, нужно учесть соотношение между реагентами и продуктами.

Масса хлороводорода (HCl) составляет 14,6 г, а масса аммиака (NH3) также составляет 14,6 г.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: HCl + NH3 → NH4Cl

В данной реакции соотношение между хлороводородом и аммиаком равно 1:1. Это означает, что каждый моль хлороводорода реагирует с одним молем аммиака, образуя один моль хлорида аммония.

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) составляет примерно 53,49 г/моль.

Таким образом, масса продукта реакции, хлорида аммония (NH4Cl), можно рассчитать следующим образом:

Масса продукта = (масса реагента / молярная масса реагента) * молярная масса продукта

Масса продукта = (14,6 г / 36,46 г/моль) * 53,49 г/моль

Масса продукта = 21,79 г

Ответ: Масса продукта реакции, хлорида аммония (NH4Cl), составляет 21,79 г с точностью до 0,1 г.