Question

при згорянні 4,8 г вуглецю (С) утворилося 17,6 г карбону ( IV) оксиду обчисліть масу кисню що вступає в реакцію​

Answer 1

С + O2 = CO2

m(C) = 4,8 г

m(CO2) = 17,6 г

m(O2) - ?

Решение:

1) μ(С) = 4,8 г / 12 г/моль = 0,4 моль

2) μ(CO2) = 17,6 г / 44 г/моль = 0,4 моль

3) m(O2) = 32 г/моль * 0,4 моль = 12,8 г

Ответ: 12,8 г

Answer 2

Згідно з результатами пошуку, для обчислення маси кисню, яка вступає в реакцію при згорянні 4,8 г вуглецю (С) і утворенні 17,6 г карбону (IV) оксиду, ми можемо скористатися законом збереження маси. Закон збереження маси стверджує, що сумарна маса реагентів дорівнює сумарній масі продуктів реакції.

Отже, ми можемо записати рівняння реакції згоряння вуглецю:

C + O2 -> CO2

За законом збереження маси, маса карбону (IV) оксиду (CO2) повинна дорівнювати сумі мас вуглецю (C) і кисню (O2), які вступають в реакцію.

Маса вуглецю (C) в реакції дорівнює 4,8 г, а маса карбону (IV) оксиду (CO2) дорівнює 17,6 г. Тому ми можемо записати рівняння для маси кисню (O2):

4,8 г + маса кисню (O2) -> 17,6 г

Щоб знайти масу кисню (O2), віднімемо масу вуглецю (C) з маси карбону (IV) оксиду (CO2):

17,6 г - 4,8 г = 12,8 г

Таким чином, маса кисню (O2), яка вступає в реакцію, становить 12,8 г.