Question

Рассчитать какую массу кислорода можно получить при разложении 24.5 г хлората калия kclo3>kcl+o2

Answer 1

Дано:

m(KClO3)= 24,5 г

Найти:

m(O2) -?

Решение:

2KClO3=2KCl+3O2

n(KClO3)=m/M= 24,5 г:125,5 г/моль= 0,2 моль

M(KClO3)= 39+35,5+16*3= 125,5 г/моль

n(KClO3)=n(O2)=  0,3 моль

m(O2)=n*M= 0,3 моль*32 г/моль=9,6 г

M(O2)=16*2= 32 г/моль

Ответ: m(O2) =9,6 г

Answer 2

Для расчета массы кислорода, которую можно получить при разложении 24.5 г хлората калия (KClO3), нужно сначала выяснить, сколько моль кислорода содержится в 24.5 г KClO3.

1. Найдем молярную массу KClO3: M(K) = 39.10 г/моль M(Cl) = 35.45 г/моль M(O) = 16.00 г/моль M(KClO3) = 39.10 + 35.45 + 3*16.00 = 122.55 г/моль

2. Теперь найдем количество молей KClO3: n = масса / молярная масса n = 24.5 г / 122.55 г/моль = 0.20 моль

3. Поскольку в химическом уравнении разложения KClO3 одна моль соединения дает одну моль кислорода, то количество моль кислорода будет равно 0.20 моль.

4. Теперь найдем массу кислорода: масса = количество молей * молярная масса масса = 0.20 моль * 16.00 г/моль = 3.2 г

Таким образом, масса кислорода, которую можно получить при разложении 24.5 г хлората калия, составляет 3.2 г.