Question

Суміш, яка складається з 2 г натрій гідроксиду і 4 г амоній хлориду, нагріли до припинення реакції. Яка маса натрій хлориду при цьому утворилася?

Answer 1

0,05 х

NH4Cl+NaOH-->NaCl+NH3+H2O

n(NaOH)=m:M=2:40=0,05моль(недостаток)

n(NH4Cl)=m:M=4:54=0,07моль(избыток)

х=0,05

m(NaCl)=nM=0,05×58=2,9г

Answer 2

При нагріванні суміші, що складається з 2 г натрій гідроксиду (NaOH) і 4 г амоній хлориду (NH4Cl), відбувається реакція подвійної заміни. У результаті цієї реакції утворюється натрій хлорид (NaCl), амоній гідроксид (NH4OH) та вода (H2O).

Для визначення маси натрій хлориду, який утворився, спочатку потрібно знайти обсяг реагентів, які брали участь у реакції. Для цього використовуємо молярну масу речовини та масу речовини.

Молярна маса NaOH = 22.99 г/моль Молярна маса NH4Cl = 53.49 г/моль

Маса NaOH = 2 г Маса NH4Cl = 4 г

Тепер можемо визначити кількість речовини (в молях) для кожного реагента:

Кількість речовини NaOH = маса NaOH / молярна маса NaOH Кількість речовини NH4Cl = маса NH4Cl / молярна маса NH4Cl

Кількість речовини NaOH = 2 г / 22.99 г/моль ≈ 0.087 моль Кількість речовини NH4Cl = 4 г / 53.49 г/моль ≈ 0.075 моль

Оскільки реакція подвійної заміни відбувається відповідно до стехіометрії, маса натрій хлориду, який утворився, буде рівна масі амоній хлориду, який був використаний у реакції.

Таким чином, маса натрій хлориду, який утворився, дорівнює 4 г.

Відповідь: Маса натрій хлориду, який утворився, становить 4 г.