Question

Натрий оксид массой 30 г прореагировавший с фосфором 5 оксидом вычислите массу образовавшейся соли

Answer 1

Ответ:

3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

n(Na2O)=m/M=30/(23*2+16)=0,5 моль

по уравнению реакции n(H3PO4)=2/3n(Na2O)=2*0,5/3=0,33 моль

m(H3PO4)=n*M=0,33*(3+31+64)=32,34 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции между натрием оксидом (Na2O) и фосфором пятиокисью (P4O5) и затем использовать коэффициенты стехиометрии для вычисления массы образовавшейся соли.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

3Na2O + P4O5 → 2Na3PO4

Из уравнения видно, что на каждые 3 моль Na2O требуется 1 моль P4O5, чтобы образовать 2 моля Na3PO4.

1 моль Na2O соответствует молярной массе 61 г (2 моля Na с атомной массой 23 г/моль + 1 моль O с атомной массой 16 г/моль).

Следовательно, 30 г Na2O содержит (30 г / 61 г/моль) ≈ 0,49 моль Na2O.

Из уравнения видно, что для образования 2 моль Na3PO4 требуется 3 моль Na2O.

Таким образом, 0,49 моль Na2O может образовать (0,49 моль Na2O × 2 моль Na3PO4) / 3 моль Na2O ≈ 0,33 моль Na3PO4.

Молярная масса Na3PO4 составляет 163 г/моль (3 моля Na с атомной массой 23 г/моль + 1 моль P с атомной массой 31 г/моль + 4 моля O с атомной массой 16 г/моль).

Таким образом, масса образовавшейся соли Na3PO4 составляет (0,33 моль Na3PO4 × 163 г/моль) ≈ 53,8 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли Na3PO4 составляет около 53,8 г.