Question

При взаимодействии 78,9 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г средней соли. Вычислите массовую долю примесей в оксиде фосфора(V). В расчётах атомные массы элементов округлите до целых. Запишите массовую долю примесей в оксиде фосфора(V) числом, в %, с точностью до целых, без указания размерности, без пробелов и других лишних символов (например, 5):

Answer 1

Ответ:

P2O5+6NaOH->3H2O+2Na3PO4
10

Объяснение:

Тоже из фф, лично проверял, ответ верный

Answer 2

Массовая доля примесей в оксиде фосфора(V) может быть вычислена с использованием данных о массе полученной соли и массе оксида фосфора(V). Для этого нужно сначала определить массу оксида фосфора(V), а затем вычислить массовую долю примесей.

Шаг 1: Определение массы оксида фосфора(V)

Из условия задачи известно, что при взаимодействии 78,9 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г средней соли. Отсюда можно сделать вывод, что масса оксида фосфора(V) равна разнице между массой полученной соли и массой избытка раствора гидроксида натрия.

Масса оксида фосфора(V) = Масса средней соли - Масса избытка раствора гидроксида натрия

Шаг 2: Вычисление массовой доли примесей

Массовая доля примесей в оксиде фосфора(V) может быть вычислена как отношение массы примесей к общей массе оксида фосфора(V), умноженное на 100%.

Массовая доля примесей = (Масса примесей / Масса оксида фосфора(V)) * 100%

Давайте выполним расчеты.

Решение:

Шаг 1: Определение массы оксида фосфора(V) Из условия задачи известно, что масса полученной средней соли составляет 164 г. Однако, нам не дана информация о массе избытка раствора гидроксида натрия. Поэтому, без дополнительных данных, мы не можем точно определить массу оксида фосфора(V). Извините, но я не могу предоставить точный ответ на этот вопрос.

Если у вас есть дополнительные данные о массе избытка раствора гидроксида натрия, пожалуйста, предоставьте их, и я смогу помочь вам с расчетами.