Question

При взаимодействии 17 г нитрата серебра с соляной кислотой образуется осадок. Найдите его массу. Если можно, с объяснением.

Answer 1

Ответ:

14.35 грамма

Объяснение:

M(AgNO3)=170 г/моль M(AgCl)=143.5 г/моль

AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl (осадок)

n=m/M - где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)

n(AgNO3)=17/170=0.1 моль

n(AgNO3)=n(AgCl)

m=n*M

m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)

m(AgCl)=0.1*143.5=14.35 грамма

Answer 2

Расчет массы осадка при взаимодействии 17 г нитрата серебра с соляной кислотой

При взаимодействии 17 г нитрата серебра (AgNO3) с соляной кислотой (HCl) образуется осадок сереброхлорида (AgCl). Для расчета массы осадка необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: ``` AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 ```

Молярные массы: - AgNO3 (нитрат серебра) = 169.87 г/моль - HCl (соляная кислота) = 36.46 г/моль - AgCl (сереброхлорид) = 143.32 г/моль

Расчет массы осадка:

1. Рассчитаем количество вещества нитрата серебра (AgNO3) по массе: ``` Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль Количество вещества AgNO3 = масса / молярная масса = 17 г / 169.87 г/моль ≈ 0.1 моль ```

2. Используя уравнение реакции, определим количество вещества сереброхлорида (AgCl), которое образуется из нитрата серебра: ``` Коэффициент превращения AgNO3 в AgCl = 1 (из уравнения реакции) Количество вещества AgCl = Количество вещества AgNO3 = 0.1 моль ```

3. Теперь рассчитаем массу осадка сереброхлорида (AgCl): ``` Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль Масса AgCl = Количество вещества AgCl * молярная масса AgCl = 0.1 моль * 143.32 г/моль ≈ 14.332 г ```

Ответ:

При взаимодействии 17 г нитрата серебра с соляной кислотой образуется осадок сереброхлорида массой примерно 14.332 г.

Этот ответ основан на информации из источников и