Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ДАЮ 30 БАЛЛОВ Вычислите массу осадка ,который образуется в реакции 100 г нитрата алюминия 150 г гидроксида калия

Answer 1

Al(NO3)3+3KOH——»Al(OH)3+3KNO3
Здесь осадок гидроксид алюминия.А чтобы ее определить нужно найти моль.Mr гидроксида алюминия 213.А гидроксид калия 56.n=100:213=0,46948
n=150:56=2,67857:3=0,892857
Берём маленькую моль-0,46948.m=n•Mr=0,46948•78=36,61944. 78 это молярная масса осадка точнее гидроксид алюминия.
ответ 36,62.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется в реакции, сначала нужно записать уравнение реакции:

Al(NO3)3 + 3KOH -> Al(OH)3 + 3KNO3

Согласно уравнению, 1 моль нитрата алюминия (Al(NO3)3) реагирует с 3 молями гидроксида калия (KOH) и образует 1 моль осадка оксида алюминия (Al(OH)3) и 3 моля нитрата калия (KNO3).

Теперь нужно вычислить количество вещества каждого реагента. Для этого нужно разделить массу каждого реагента на его молярную массу:

Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) = 27*3 + 14*3 + 16*9 = 213 г/моль Количество вещества нитрата алюминия = 100 г / 213 г/моль = 0,47 моль

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль Количество вещества гидроксида калия = 150 г / 56 г/моль = 2,68 моль

Теперь найдем, какие вещества остаются после реакции и сколько осадка образуется. Из уравнения видно, что для каждого моля нитрата алюминия образуется один моль осадка оксида алюминия.

Таким образом, масса осадка оксида алюминия, образующегося в реакции, будет равна массе нитрата алюминия, так как 1 моль Al(NO3)3 образует 1 моль Al(OH)3.

Следовательно, масса осадка оксида алюминия будет равна 100 г.