Question

Який об’єм амоніаку (н.у.) нейтралізує 730 г 10% розчину хлоридної кислоти ?

Answer 1

Ответ:

Потребуется 44,8 л аммиака.

Объяснение:

Какой объем аммиака (н.у.) нейтрализует 730 г 10%-го раствора соляной кислоты?

1) Запишем уравнение реакции. При взаимодействии аммиака с соляной кислотой образуется соль хлорид аммония.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2) Найдем массу соляной кислоты, вступившей в реакцию:

10% - это 0,1.

m(HCl) = ω · m(р-ра) = 0,1 · 730 г = 73 г.

3) Найдем количество вещества соляной кислоты, вступившей в реакцию.

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

$\displaystyle n(HCl) = \frac{m}{M} = \frac{73}{36,5} = 2$ (моль).

4) Найдем количество вещества аммиака вступившего в реакцию.

По уравнениию реакции:

n(NH₃) : n(HCl) = 1 : 1.

В реакцию с 2 моль соляной кислоты вступило 2 моль аммиака.

n(NH₃) = 2 моль.

5) Найдем объем аммиака.

По закону Авогадро 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

V(NH₃) = n · Vₐ = 2 моль · 22,4 л/моль =  44,8 л.

Для нейтрализации 730 г. 10-%-го раствора соляной кислоты потребуется 44,8 л аммиака.

Answer 2

Calculation of Ammonia Volume Needed to Neutralize 730g of 10% Hydrochloric Acid Solution

To calculate the volume of ammonia (NH3) needed to neutralize 730g of 10% hydrochloric acid (HCl) solution, we can use the concept of stoichiometry and the balanced chemical equation for the reaction between ammonia and hydrochloric acid.

The balanced chemical equation for the reaction between ammonia and hydrochloric acid is:

NH3 + HCl → NH4Cl

From the balanced chemical equation, we can see that 1 mole of ammonia (NH3) reacts with 1 mole of hydrochloric acid (HCl) to produce 1 mole of ammonium chloride (NH4Cl).

Steps to Calculate the Volume of Ammonia Needed:

1. Calculate the moles of hydrochloric acid (HCl) in the solution: - Given: Mass of hydrochloric acid = 730g - Given: Concentration of hydrochloric acid = 10% - Calculate the moles of HCl using the formula: Moles = (Mass of HCl) / (Molar mass of HCl)

2. Determine the moles of ammonia (NH3) needed: - Since the reaction is 1:1 between NH3 and HCl, the moles of NH3 needed will be the same as the moles of HCl.

3. Calculate the volume of ammonia needed: - Given: Molar volume of gas at standard temperature and pressure (STP) = 22.4 L/mol - Calculate the volume of ammonia needed using the formula: Volume = (Moles of NH3) * (Molar volume at STP)

Calculation Results:

- Moles of HCl = (730g) / (36.46 g/mol) = 20 moles [[1]] - Moles of NH3 needed = 20 moles - Volume of NH3 needed = 20 moles * 22.4 L/mol = 448 L

Therefore, the volume of ammonia (at standard temperature and pressure) needed to neutralize 730g of 10% hydrochloric acid solution is 448 liters.