Question

Определить количество вещества и объем H2, выделивший при реакции 96% этиловова спирта объем которого 0,00024м^3, p=800м^3, с металлическим Na​

Answer 1

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

w(C2H5OH) = 96%

V(р-ну) = 0,00024м³

p = 800 кг/м³

V(H2) - ?

Решение:

1) m(р-ну) = 800 кг/м³ * 0,00024м³ = 0,192 кг = 192 г

2) m(C2H5OH) = 192 г * 0,96 = 184,32 г

3) μ(C2H5OH) = 184,32 г / 46 г/моль = 4 моль

4) μ(H2) = 4 моль / 2 = 2 моль

5) V(H2) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л
Ответ: 44,8 л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение реакции и закон газовых объемов.

Уравнение реакции, где металлический натрий (Na) реагирует с этанолом (C2H5OH) и образует водород (H2) и натриевую соль этанола (C2H5ONa), можно записать следующим образом:

2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2

В данной задаче известно, что объем этаноловой спирта составляет 0,00024 м^3, а давление равно 800 мм ртутного столба (мм рт.ст).

Для начала, давление в конечном состоянии нужно перевести в паскали (Па), так как закон газовых объемов использует единицы СИ. 1 мм рт.ст = 133,322 Па. Поэтому, давление в Па равно:

800 мм рт.ст * 133,322 Па/мм рт.ст = 106,658 Па

Теперь мы можем использовать закон газовых объемов, чтобы найти количество вещества и объем выделившегося водорода.

Закон газовых объемов гласит, что при одинаковой температуре и давлении, объемы газов, участвующих в химической реакции, относятся друг к другу как простые числа.

Из уравнения реакции, мы видим, что 2 молекулы этанолового спирта (C2H5OH) дают 1 молекулу водорода (H2). То есть, отношение объемов будет следующим:

V(C2H5OH) / V(H2) = 2 / 1

Таким образом, объем водорода равен половине объема этанолового спирта:

V(H2) = 0,00024 м^3 / 2 = 0,00012 м^3

Теперь мы можем найти количество вещества водорода, используя идеальный газовый закон:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Поскольку у нас нет информации о температуре, мы не можем найти точное количество вещества. Однако, мы можем использовать процентное содержание этанолового спирта (96%) для приближенного расчета.

Итак, процентное содержание этанолового спирта (C2H5OH) означает, что 96 г из 100 г вещества составляет этаноловый спирт, а остальные 4 г - это примеси и вода.

Таким образом, количество вещества этанола равно:

n(C2H5OH) = (96 г / молярная масса этанола) * (1 моль / 46,07 г)

Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет 46,07 г/моль.

Теперь мы можем использовать отношение из уравнения реакции, чтобы найти количество вещества водорода:

n(H2) = (n(C2H5OH) / 2)

Таким образом, мы можем найти приблизительное количество вещества и объем выделившегося водорода при заданных условиях. Однако, чтобы получить более точный результат, нам необходимо знать температуру реакции.