Question

Никак не могу решить: Опытным путем установлено, что в 1л воды при 25°c растворяется 1,17*10^-2г Mg(OH)2. Вычислить произведение растворимости гидроксида магния.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Mg(OH)2=Mg^2+ + 2OH^-

[Mg2^+]=x

[OH^-]=2x

ПР=[Mg^2+] [OH]^2

ПР нам известно, а концентрации приняли за x. Получается:

5*10^-12=x*2x^2

(5*10^-12)/4= x^3

x = кубический корень из (5*10^-12)/4

Ну, это там как-нибудь посчитаете.

Answer 2

Для вычисления произведения растворимости гидроксида магния (Mg(OH)2), нам нужно учесть, что его растворимость в воде составляет 1,17*10^-2 г на 1 литр воды при 25°C.

Произведение растворимости (Ksp) гидроксида магния можно вычислить по формуле: Ksp = [Mg2+][OH-]^2

Где [Mg2+] - концентрация ионов магния, [OH-] - концентрация ионов гидроксидной группы.

Так как гидроксид магния распадается на ионы магния (Mg2+) и ионы гидроксидной группы (OH-), то его произведение растворимости можно выразить как: Ksp = (x)(2x)^2 где x - концентрация ионов Mg2+ и 2x - концентрация ионов OH-.

Известно, что в 1 литре воды при 25°C растворяется 1,17*10^-2 г Mg(OH)2, что соответствует 1 моль Mg(OH)2. Таким образом, концентрация ионов Mg2+ и OH- в растворе будет равна x.

Теперь мы можем использовать данную информацию, чтобы вычислить произведение растворимости гидроксида магния: Ksp = (x)(2x)^2 = (1,17*10^-2)(2*(1,17*10^-2))^2 = 4,91*10^-11

Таким образом, произведение растворимости гидроксида магния составляет 4,91*10^-11.