Question

Рассчитайте объем водорода(H2), который образуется при взаимодействии 80г алюминия(Al), с достаточным количеством хлоридной кислоты(HCl).​

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n (Al) = 80/27 = 2,923 моль;

n (H2) = (n (Al) / 2) * 3 = 4,444 моль;

V (H2) = 4,444 * (22,4 * 2) =199,111 л;

Ответ: V (H2) = 199,111 л;

Answer 2

Для расчета объема водорода, который образуется при взаимодействии 80 г алюминия с достаточным количеством хлоридной кислоты (HCl), мы можем использовать уравнение реакции:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия реагируют с 6 молями HCl, образуя 3 моля водорода.

Сначала нужно перевести массу алюминия в количество вещества, используя молярную массу алюминия, которая равна 27 г/моль. Таким образом, 80 г алюминия составляют примерно 2.96 моль.

Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы рассчитать количество водорода. Поскольку каждые 2 моля алюминия образуют 3 моля водорода, то 2.96 моль алюминия образуют:

(2.96 моль Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 4.44 моль H2

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·атм/(моль·K)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для данной задачи мы можем предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C или 273K, 1 атм). Таким образом, мы можем рассчитать объем водорода:

V = (4.44 моль) * (0.0821 L·атм/(моль·K)) * 273K / 1 атм = 100.7 л

Таким образом, при взаимодействии 80 г алюминия с достаточным количеством хлоридной кислоты образуется примерно 100.7 л водорода.