Question

На уроке химии учитель в ходе демонстрации опустил в кристаллизатор с водой кусочек натрия массой 27, 6 г какой объем водорода выделиться в ходе этой реакции

Answer 1

Ответ:

В результате реакции выделится 13,44 л водорода.

Объяснение:

Найти объем водорода, выделившегося в результате реакции 27,6 г натрия с водой.

Дано:
m(Na) = 27,6 г;

Найти: V(H₂).

1) Запишем уравнение реакции взаимодействия щелочного металла натрия с водой.

2Na + 2H₂O → 2Na(OH)  + H₂↑

2) Найдем количество вещества натрия, вступившего в реакцию.

M(Na) = 23 г/моль  (по таблице ДИ.Менделеева).

$\displaystyle n(Na) = \frac{m}{M} =\frac{27,6}{23} \approx 1,2$ (моль).

3) Найдем объем водорода.

По уравнению реакции:
n(Na) : n(H₂) = 2 : 1

В результате реакции выделится количество вещества водорода:

n(H₂) = 1,2 : 2 = 0,6  моль.

По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

V(H₂) = n · Nₐ = 0,6 моль · 22,4 л/моль = 13,44 л.

В результате реакции выделится 13,44 л водорода.

Answer 2

Реакция между натрием и водой приводит к образованию гидроксида натрия и выделению водорода. Реакция выглядит следующим образом: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18,015 г/моль.

Сначала необходимо найти количество молей натрия: 27,6 г / 22,99 г/моль = 1,2 моль Na

Затем, используя коэффициенты реакции, мы видим, что каждый моль натрия приводит к образованию одного моля водорода. Таким образом, количество молей водорода будет таким же: 1,2 моль H2

Теперь мы можем найти объем водорода, используя уравнение состояния для идеального газа (PV = nRT). Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера). Тогда мы можем использовать объем моля газа при стандартных условиях, который равен 22,4 л/моль. Таким образом, объем водорода будет: 1,2 моль * 22,4 л/моль = 26,88 л

Итак, в ходе реакции между натрием массой 27,6 г и водой будет выделиться 26,88 л водорода.