Question

Какую массу оксида цинка можно растворить в 25г 20%-ного раствора серной кислоты? Помогите с химией пожалуйста!!!

Answer 1

Ответ:

$\frac{H2SO4}{1}$ + $\frac{ZnO}{1}$ = ZnSO4 + H2O

Дано:

mр-ра(H2SO4)= 25г

W(H2SO4) = 20% или 0,2

Найти:

m(ZnO) =?

Решение:

m(H2SO4) = 25·0,2 = 5г

n = $\frac{m}{M}$

M(H2SO4) = 1·2+32+16·4 = 98 г/моль

n = $\frac{5}{98} = 0,05$ моль

$\frac{0,05}{1} = \frac{x}{1}$

x≈ 0,05 моль

n(ZnO) ≈ 0,05 моль

m = n·M

M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль

m(ZnO) = 0,05 моль · 81 г/моль = 4,05 г.

Ответ: m(ZnO) = 4,05г.

объяснение: не уверена,правильно или нет, но вроде так!

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится уравнение реакции между оксидом цинка (ZnO) и серной кислотой (H2SO4):

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула ZnO реагирует с двумя молекулами H2SO4, образуя одну молекулу ZnSO4 и одну молекулу H2O.

Молярная масса ZnO = 65.38 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль

Давайте найдем количество молей H2SO4 в 20%-ном растворе массой 25 г:

Масса H2SO4 = 20% × 25 г = 5 г

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 5 г / 98.09 г/моль ≈ 0.051 моль

Так как каждая молекула ZnO требует две молекулы H2SO4 для реакции, то количество молей ZnO будет равно половине количества молей H2SO4:

Количество молей ZnO = 0.051 моль / 2 = 0.0255 моль

Теперь мы можем найти массу ZnO, растворенную в 25 г 20%-ного раствора серной кислоты:

Масса ZnO = количество молей ZnO × молярная масса ZnO Масса ZnO = 0.0255 моль × 65.38 г/моль ≈ 1.67 г

Таким образом, масса оксида цинка, которую можно растворить в 25 г 20%-ного раствора серной кислоты, составляет около 1.67 г.