Question

Яка маса солі утвориться в результаті взаємодії 2,24л вуглекислого газу з кальцій гідроксидом? Решить с Дано

Answer 1

Дано:

V(CO2)=2,24 л

Найти:

m(CaCO3)-?

Решение:

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

n(CO2)=V/Vm= 2,24 л:22,4 л/моль= 0,1 моль

n(CO2)=n(CaCO3)= 0,1 моль

m(CaCO3)=n*M=0,1 моль*100 г/моль=10 г

M(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль

Ответ: m(CaCO3)=10 г

Answer 2

Для вирішення цього завдання потрібно спершу зрозуміти хімічну реакцію, яка відбувається між вуглекислим газом (CO₂) і кальцієм гідроксидом (Ca(OH)₂), та потім провести розрахунки.

Реакція:

$\text{CO}_{2(g)} + \text{Ca(OH)}_{2(aq)} \rightarrow \text{CaCO}_{3(s)} + \text{H}_{2}\text{O}_{(l)}$

Ця реакція показує, що вуглекислий газ реагує з кальцієм гідроксидом, утворюючи кальцій карбонат (осад) та воду.

Дано:

• Об'єм CO₂ = 2,24 л
• Умови: Стандартні умови (нормальні умови), де 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 літра при температурі 0°C і тиску 1 атм.

Знайти:

Маса CaCO₃, що утворилася.

Рішення:

1. Обчислення кількості молів CO₂:

   За рівнянням ідеального газу, кількість молів $n$ газу можна визначити як $n = \frac{V}{V_m}$, де $V$ - об'єм газу, а $V_m$ - молярний об'єм газу при стандартних умовах (22,4 л/моль).

   $n_{\text{CO}_{2}} = \frac{2,24 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}}$

2. За стехіометрією реакції:

   1 моль CO₂ утворює 1 моль CaCO₃. Тому кількість молів CaCO₃ буде дорівнювати кількості молів CO₂.

   $n_{\text{CaCO}_{3}} = n_{\text{CO}_{2}}$

3. Обчислення маси CaCO₃:

   Маса мольного речовини розраховується як $m = n \times M$, де $m$ - маса речовини, $n$ - кількість молів, $M$ - молярна маса речовини.

   Молярна маса CaCO₃ = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 × 16,00 (O) = 100,09 г/моль.

   Тепер обчислимо масу CaCO₃:

   $m_{\text{CaCO}_{3}} = n_{\text{CaCO}_{3}} \times M_{\text{CaCO}_{3}}$

Давайте проведемо ці розрахунки.

Маса кальцій карбонату (CaCO₃), яка утвориться в результаті взаємодії 2,24 л вуглекислого газу з кальцієм гідроксидом, становить приблизно 10,01 грам. ​​