Question

20 баллов помогите плиз При взаимодействии цинка с избытком соляной кислоты выделилось 1,4 л газа. определить количество металла и массу соли , образовавшейся в результате реакции

Answer 1

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

V(H2) = 1.4л => n(H2) = V/Vm = 1.4/22.4 = 0.0625моль

n(Zn) = 0.0625моль

n(ZnCl2) = 0.0625моль

m(ZnCl2) = n*M = 0.0625*136 = 8.5г

Answer 2

Дано: объем выделившегося газа (V) = 1,4 л

Мы знаем, что в результате реакции между цинком и соляной кислотой образуется водородный газ (H2) и хлорид цинка (ZnCl2).

Уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида цинка и одну молекулу водорода. Это соотношение 1:1 между цинком и водородом.

1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления).

Масса цинка (mZn) будет равна массе образовавшегося хлорида цинка, так как водород является газом и не учитывается при определении массы продуктов реакции.

Для решения задачи мы должны определить количество молей газа, выделившегося в результате реакции, а затем преобразовать его в массу с помощью молярной массы цинка и хлорида цинка.

1. Определение количества молей газа: Объем выделившегося газа (V) = 1,4 л 1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях.

Количество молей газа (n) = V / 22,4 n = 1,4 / 22,4 n ≈ 0,0625 моль

2. Определение массы цинка (mZn): Из уравнения реакции мы знаем, что каждая моль цинка соответствует одной моли хлорида цинка. Таким образом, количество молей цинка (nZn) равно количеству молей газа (n).

Молярная масса цинка (MZn) = 65,38 г/моль (взята средняя атомная масса)

Масса цинка (mZn) = nZn * MZn mZn = n * MZn mZn = 0,0625 * 65,38 mZn ≈ 4,1 г

3. Определение массы хлорида цинка (mZnCl2): Так как каждая моль цинка соответствует одной моли хлорида цинка, масса хлорида