Question

Какова масса соли , получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 5.6 г с соляной кислотой ?

Answer 1

Ответ:

СаО + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

n(CaO) = m(СаО) / M(СаО) = 5,6г/ 56г/моль = 0,1моль

n(CaCl₂) = n(CaO) = 0,1 моль

m(CaCl₂) = n(CaCl₂) * M(CaCl₂) = 0,1моль * 111г/моль

m(CaCl₂) = 11,1г

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно знать соотношение между реагентами и продуктами химической реакции. В данном случае мы знаем, что оксид кальция (CaO) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы CaO требуется 2 молекулы HCl для полного реагирования. Таким образом, молярное соотношение между CaO и CaCl2 равно 1:1.

Для решения задачи нам нужно сначала выразить массу CaCl2, затем провести расчеты.

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Молярная масса CaCl2 = 110.98 г/моль

Масса CaO = 5.6 г

Моля CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO = 5.6 г / 40.08 г/моль ≈ 0.14 моль

Так как соотношение между CaO и CaCl2 равно 1:1, масса CaCl2 будет такой же, как масса CaO:

Масса CaCl2 = 0.14 моль * 110.98 г/моль ≈ 15.54 г

Таким образом, масса получившейся соли (CaCl2) составляет примерно 15.54 г.