Question

Вычислите массу калия вступившего в реакцию с 224 л хлора (Cl2)​

Answer 1

Ответ:

780 г

Объяснение:

2K + Cl₂ = 2KCl

по схеме реакции:

m(K)/[2M(K)]=v(Cl₂)/v

m(K)=2M(K)v(Cl₂)/v

m(K)=2*39*224/22,4=780 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать балансовое уравнение реакции между калием (K) и хлором (Cl2). Поскольку балансовое уравнение не предоставлено, невозможно точно определить массу калия, вступившего в реакцию с 224 л хлора.

Однако, для приблизительной оценки можно использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества, исходя из стехиометрии реакции.

Балансовое уравнение реакции между калием и хлором: 2K + Cl2 → 2KCl

Из уравнения видно, что для реакции с хлором в количестве Cl2 потребуется в два раза больше моль калия, то есть коэффициент пропорциональности между объемом газа и количеством вещества равен 2.

Переведем 224 л хлора (Cl2) в количество вещества в молях: V = nRT/P

где V - объем газа в литрах, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л⋅атм/моль⋅К), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 K) и нормальном атмосферном давлении (1 атмосфера). Подставим значения в формулу:

n(Cl2) = 224 л * (1 моль / 22.4 л) ≈ 10 моль

Так как коэффициент пропорциональности между объемом газа и количеством вещества равен 2, количество молей калия будет:

n(K) = 10 моль / 2 = 5 моль

Для расчета массы калия (K) вступившего в реакцию, необходимо знать молярную массу калия, которая составляет около 39.1 г/моль. Перемножим количество молей калия на его молярную массу:

Масса(K) = n(K) * M(K) = 5 моль * 39.1 г/моль ≈ 195.5 г

Таким образом, масса калия, вступившего в реакцию с 224 л хлора, приблизительно составляет 195.5 г.