Question

до 150 г розчину калій стеарату з масовою часткою солі 10% додали хлоридну кислоту, узяту в надлишку. обчисліть масу осаду, що утворився​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

C17H35COOK + HClO4 = KClO4 + C17H35COOH(осад)

m(р-ра) = 150 грам

w(р-ра) = 10%

m(стеарату калію) = 150×0.1 = 15 грам

n(стеарат калію) = 15/322 = 0.0466 моль стеарату калію

Так-Так, кислота є осадом

Так як стеарат калію і стеаринова кислота по реакції знаходяться в молярному співвідношенні 1 до 1, то стеаринової кислоти утворюється також 0.0466 моль

n(стеаринова кислота) = 0.0466 моль

m(стеаринова кислота) = 0.0466 × 284 = 13.23 грам

Answer 2

Щоб обчислити масу осаду, що утворився, спочатку потрібно визначити хімічну реакцію, яка відбувається між калій стеаратом і хлоридною кислотою. Реакція може виглядати наступним чином:

2C17H35COOK + 2HCl -> 2C17H35COOH + 2KCl

З цієї реакції видно, що одна молекула калій стеарату (C17H35COOK) реагує з однією молекулою хлоридної кислоти (HCl), утворюючи одну молекулу стеаринової кислоти (C17H35COOH) і одну молекулу хлориду калію (KCl).

Далі важливо знати, що масова частка солі калій стеарату у розчині становить 10%. Це означає, що у 100 г розчину міститься 10 г калій стеарату.

Оскільки хлоридна кислота була додана в надлишку, ми можемо припустити, що всі 10 г калій стеарату реагували з хлоридною кислотою.

Таким чином, маса осаду (KCl), що утворився, буде рівна масі калій стеарату, який реагував, тобто 10 г.

Отже, маса осаду, що утворився, становитиме 10 г.