Question

при взаємодії технічного кальцій карбонату масою 125 г з нітратною кислотою виділився газ об‘ємом 18,6 л. Який відсоток домішок містив карбонат? Хелп

Answer 1

Объяснение:

xг. 18.6л

CaCO3+2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

100г/моль. 22.4л/моль

х=(18.6×100)÷22.4=83г карбонату масою фактично прореагувало з нітратною кислотою.

w= (125-83)×100%÷125=33.6% домішок

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку знайдемо кількість газу, яка виділилася під час реакції між кальцій карбонатом і нітратною кислотою. За умовою, об'єм газу становить 18,6 л.

На початку необхідно знайти мольний об'єм газу. За ідеальним газовим законом, ми знаємо, що об'єм газу пропорційний кількості молекул, тобто молярній кількості.

Об'єм газу можна виразити в молях за допомогою наступного співвідношення:

V = n * Vm

де V - об'єм газу (18,6 л), n - кількість молекул газу (що ми шукаємо), Vm - мольний об'єм газу при нормальних умовах (22,4 л/моль).

Підставимо відомі значення і вирішимо рівняння відносно n:

18,6 л = n * 22,4 л/моль

n = 18,6 л / 22,4 л/моль n ≈ 0,83 моль

Отже, кількість молекул газу складає приблизно 0,83 моль.

Реакція між кальцій карбонатом (CaCO₃) і нітратною кислотою (HNO₃) може мати наступний стехіометричний співвідношення:

CaCO₃ + 2HNO₃ -> Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

За цим співвідношенням, для утворення 1 молекули CO₂, необхідно 1 молекула CaCO₃.

Таким чином, кількість молекул CaCO₃, яка була присутня в початковій суміші, дорівнює кількості молекул CO₂, яка утворилася під час реакції, тобто 0,83 моль.

Маса CaCO₃ обчислюється за допомогою молярної маси CaCO₃, яка дорівнює 100,09 г/моль:

маса = кількість молекул *