Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!! Обчислити масу солі, що утвориться під час взаємодії 4,9г сульфатної кислоти з 41,6г хлориду барію

Answer 1

Ответ:

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

M CaSO4 = 136 г/моль M H2SO4 = 98 г/моль

m CaSO4 = 136*49/98 = 68 г

Объяснение:

Answer 2

Щоб обчислити масу солі, що утвориться під час взаємодії сульфатної кислоти (H₂SO₄) з хлоридом барію (BaCl₂), спочатку потрібно встановити стехіометричне співвідношення між реагентами.

Розглянемо рівняння реакції: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

За рівнянням видно, що для кожних 1 молекули сульфатної кислоти утворюється 1 молекула барієвого сульфату (BaSO₄). Через це стехіометричне співвідношення між ними буде 1:1.

1 моль BaCl₂ (молярна маса 208,23 г/моль) реагує з 1 молью H₂SO₄ (молярна маса 98,09 г/моль), утворюючи 1 моль BaSO₄ (молярна маса 233,39 г/моль).

Тепер ми можемо розрахувати масу солі (BaSO₄), яка утвориться під час реакції:

Маса BaSO₄ = (маса H₂SO₄ / молярна маса H₂SO₄) * молярна маса BaSO₄

Маса H₂SO₄ = 4,9 г Маса BaCl₂ = 41,6 г

Маса BaSO₄ = (4,9 г / 98,09 г/моль) * 233,39 г/моль

Обчислюємо: Маса BaSO₄ = 11,68 г

Таким чином, маса солі (BaSO₄), що утвориться під час взаємодії 4,9 г сульфатної кислоти з 41,6 г хлориду барію, становитиме приблизно 11,68 г.