Question

К 200 мл 0,5 М раствора хлорида алюминия (ρ=1,12 г/мл) добавили 51,3 г гидроксида бария. Вычислите массу раствора после окончания реакции

Answer 1

Ответ:

решение на фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо найти массу раствора после окончания реакции. Для этого нужно вычислить массу исходных компонентов и вычесть из неё массу образовавшегося осадка.

1. Найдем массу хлорида алюминия в исходном растворе: Масса хлорида алюминия = объем раствора × концентрация хлорида алюминия × плотность раствора Масса хлорида алюминия = 200 мл × 0,5 М × 1,12 г/мл = 112 г

2. Найдем массу гидроксида бария: Масса гидроксида бария = 51,3 г

3. После окончания реакции хлорид алюминия и гидроксид бария реагируют, образуя осадок бария алюмината и раствор бария хлорида. Этот осадок не растворим и может быть отфильтрован. Поскольку не указано, что масса раствора меняется в процессе реакции, можно предположить, что раствор хлорида бария не меняет своего объема.

4. Образовавшийся осадок будет состоять из бария алюмината. Чтобы вычислить его массу, необходимо знать соотношение реагентов в реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом бария.

   Барий алюминат образуется по реакции: AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → Ba₃(Al(OH)₆)₂ + 3BaCl₂

   Из уравнения видно, что соотношение между хлоридом алюминия и барием алюминатом составляет 1:1. То есть, каждый моль хлорида алюминия реагирует с одним молью бария алюмината. Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) равна 133,34 г/моль, а молярная масса бария алюмината (Ba₃(Al(OH)₆)₂) равна 617,95 г/моль.

   Мольная масса хлорида алюминия = 133,34 г/моль Мольная масса бария алюмината = 617,95 г/моль

   Масса бария алюмината = масса х