Question

2.3. У цієї солі багато назв: англiйська сіль, гірка сіль, епсомська сіль, магнезія сірчано кисла та iн. Гіркота морської води пояснюється саме її наявністю. Це кристалогідрат магній сульфат гептагідрат MgSO4 • 7H2O. У медицинi таку сіль використовують у багатьох випадках, наприклад, для зниження тиску застосовують розчин з масовою часткою магній сульфату 25%. Яку масу води й кристалогідрату потрібно змішати, щоб отримати 10 г цього розчину?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(MgSO4* 7H2O) - 10г

w(MgSO4) - 25%

Найти: m(MgSO4) -? m(H2O)-?

Знайдемо масу

m(MgSO4) = m(MgSO4* 7H2O) * w(MgSO4))/100% = 10 * 25% : 100% = 2,5 г

m(H2O) = m(MgSO4* 7H2O) - m(MgSO4) = 10 - 2,5 = 7,5 г

Answer 2

Давайте розглянемо дану задачу.

Позначимо масу кристалогідрату магній сульфату гептагідрату як m1 і масу води як m2, які потрібно змішати, щоб отримати 10 г розчину.

Згідно з умовою, масова частка магній сульфату у розчині становить 25%. Це означає, що маса магній сульфату у розчині становить 25% від загальної маси розчину.

Маса магній сульфату у розчині може бути обчислена за формулою: m1 = 0.25 * 10 г = 2.5 г

Також за формулою магній сульфату гептагідрату (MgSO4 • 7H2O), відомо, що маса кристалогідрату складається з маси магній сульфату та маси сімох молекул води: m1 = маса магній сульфату m2 = маса сімох молекул води

Тепер ми можемо записати дві рівності для мас: m1 + m2 = 2.5 г m2 = 7 * маса однієї молекули води

Маса однієї молекули води (H2O) дорівнює молярній масі води (18 г/моль) поділеній на Авогадроєве число (6.022 × 10^23 молекул/моль): m2 = (18 г/моль) / (6.022 × 10^23 молекул/моль)

Зараз ми можемо знайти значення m2: m2 ≈ 2.988 × 10^(-23) г

Тепер, замінюючи значення m2 в першому рівнянні: m1 + 2.988 × 10^(-23) г = 2.5 г

Розкриваємо дужки: m1 = 2.5 г - 2.988 × 10^(-23) г

Тепер можемо обчислити m1: m1 ≈ 2.5 г

Отже, для отримання 10 г розчину потрібно змішати приблизно 2.5 г кристалогідрату магній