Question

•2. Через раствор, содержащий 2 г гидроксида натрия, пропустили 6.88 г углекислого газа. Найдите массу карбоната натрия​

Answer 1

Ответ:

2NaOH + CO2 ----> Na2CO3 + H2O

n(NaOH) = 2/40 = 0,05 моль

n(CO2) = 0,88/44 = 0,02 моль, n(NaOH) в избытке, ⇒

n(Na2CO3) = n(CO2);

m(Na2CO3) = 0,02*106 = 2,12 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и углекислым газом (CO2):

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы карбоната натрия (Na2CO3) требуется 1 молекула гидроксида натрия (NaOH) и 1 молекула углекислого газа (CO2).

Найдем количество молей углекислого газа (CO2):

молярная масса CO2 = 12 г/моль (масса углерода) + 16 г/моль (масса кислорода) = 44 г/моль

моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 6.88 г / 44 г/моль ≈ 0.1564 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что для образования 1 молекулы карбоната натрия (Na2CO3) требуется 1 молекула углекислого газа (CO2). Следовательно, количество молей карбоната натрия будет таким же:

моль Na2CO3 = 0.1564 моль

Найдем массу карбоната натрия (Na2CO3):

молярная масса Na2CO3 = 2 г/моль (масса натрия) + 12 г/моль (масса углерода) + 3 * 16 г/моль (масса кислорода) = 106 г/моль

масса Na2CO3 = молярная масса Na2CO3 * моль Na2CO3 = 106 г/моль * 0.1564 моль ≈ 16.593 г

Таким образом, масса карбоната натрия составляет около 16.593 г.