Question

при взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился такой объем водорода, которого достаточно для полного гидрирования этилена 2,24 л.определите массу цинка​

Answer 1

Металлический цинк растворяется в соляной кислоте с выделением газообразного водорода и образованием хлорида цинка. Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим выделившееся количество водорода. Для этого поделим объем синтезированного водорода на объем 1 моля газа, составляющий 22,4 литра.

V H2 = 0,224 литра; N H2 = 0,224 / 22,4 = 0,01 моль;

Что бы синтезировать такое количество водорода необходимо взять такое же количество цинка. Вычислим его вес.

М Zn = 65 грамм/моль; м Zn = 0,01 х 65 = 0,65 грамм;

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массу цинка, используя информацию о объеме выделившегося водорода.

Сначала определим количество вещества водорода, используя закон Авогадро:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2),

где n(H2) - количество вещества водорода, V(H2) - объем выделившегося водорода (2,24 л), Vm(H2) - молярный объем водорода при нормальных условиях (22,4 л/моль).

n(H2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.

По уравнению реакции гидрирования этилена:

C2H4 + H2 -> C2H6,

уравновешиваем коэффициенты перед реагентами и продуктами:

1 моль C2H4 требует 1 моль H2 для полного гидрирования.

Таким образом, количество вещества цинка, необходимое для выделения 0,1 моль водорода, равно 0,1 моль.

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу цинка:

масса цинка = количество вещества цинка * молярная масса цинка,

масса цинка = 0,1 моль * 65,38 г/моль = 6,538 г.

Таким образом, масса цинка, необходимая для выделения объема водорода, достаточного для полного гидрирования этилена, составляет 6,538 г.