Question

2.Відносна молекулярна маса сполуки що містить Ферум і Хлор становить 162,5, в ній масова частка Хлору 65%. Виведіть формулу сполуки FexCIy. ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО РЕШИТЕ 100 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

w(Cl) = 65% = 0,65

M(FexCly) = 162,5

Найти: FexCly - ?

Знайдемо масову частку Феруму

w(Fe) = 100% - w(Cl) = 100% - 65% = 35% = 0,35

Обчислимо кількість речовин у сполукі:

n(Cl) = w(Cl) * M(FexCly) / М(Cl) = 0,65 * 162,5 / 35 = 3 моль

n(Fe) = w(Fe) * M(FexCly) / М(Fe) = 0,35 * 162,5 / 56 = 1 моль

n(Fe) : n(Cl) = 1 : 3

Отже формула сполуки: FeCl₃

Answer 2

Давайте знайдемо кількість молей залежно від масових часток Феруму та Хлору.

Нехай маса Феруму у сполуці буде x грам, тоді маса Хлору буде 0.65x грам.

За визначенням масової частки, масова частка Хлору дорівнює масі Хлору поділеній на загальну масу сполуки:

0.65x / (x + 0.65x) = 65 / 100

0.65x / 1.65x = 0.65

Помножимо обидві частини рівняння на 1.65x:

0.65x = 1.065x

Тепер віднімемо x від обох боків рівняння:

0.65x - x = 1.065x - x

-0.35x = 0.065x

Розділимо обидві частини рівняння на -0.35:

(-0.35x) / -0.35 = (0.065x) / -0.35

x = 0.185x

Тепер, коли ми знайшли значення x, можемо визначити кількість молей Феруму і Хлору в сполуці. З огляду на стехіометричні відношення у сполуці FexCIy, вони будуть однаковими. Отже, кількість молей Феруму дорівнює кількості молей Хлору і дорівнює значенню x.

Тепер, коли у нас є кількість молей Феруму і Хлору, ми можемо визначити формулу сполуки FexCIy. Зазначена формула вказує, що у сполуці є одна молекула Феруму (Fe) і y молекул Хлору (Cl). Таким чином, формула сполуки буде FeCl y.

Отже, відповідь на ваше запитання: формула сполуки з Ферумом і Хлором - FeCl y, де y відповідає значенню x, яке ми визначили раніше.