Question

9,8 г серной кислоты реагирует с гидроксидом натрия с образованием соляной кислоты. Количество молей сульфата натрия? a) 0,01 б)0,05 в)0,1 г) 0,5

Answer 1

Ответ:

Ответ: г) 0.5

в углероде-12 массой 0,012 кг.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала установить уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу серной кислоты (H2SO4) приходится одна молекула сульфата натрия (Na2SO4).

Чтобы определить количество молей сульфата натрия (Na2SO4), нужно знать количество молей серной кислоты (H2SO4) в реакции. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Масса серной кислоты (H2SO4) в данной задаче равна 9,8 г.

Теперь мы можем вычислить количество молей серной кислоты:

моль H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как на каждую молекулу серной кислоты (H2SO4) приходится одна молекула сульфата натрия (Na2SO4), количество молей сульфата натрия также будет равно 0,1 моль.

Ответ: в) 0,1